أولاً : من تفاعل هاليد الألكيل مع الأمونيا ( النشادر ) :
يتفاعل هاليد الألكيل مع
الأمونيا مكوناً ملح أمونيوم ثم يتم تحرير الأمين من الملح بواسطة إضافة المزيد من
الأمونيا أو قاعدة قوية .
المعادلة العامة :
2- R-NH3X + NH3 → RNH2 + NH4X
س : وضح بالمعادلة تحضير ميثيل أمين من تفاعل يودو ميثان مع الأمونيا ؟
1- CH3I +
NH3 → CH3-NH3I
2- CH3-NH3I + NH3 → CH3-NH2 + NH4I
علل لما يأتي :
1- يفضل أن تكون نسبة الأمونيا مرتفعة .
ü
لكي ينفصل الأمين الأولي من الملح الرباعي .
2- تحضير الأمينات من
هاليد الألكيل مع الأمونيا محدودة الفائدة .
ü
وذلك لصعوبة فصل الأمين المتكون عن الملح الرباعي .
3- تستخدم قاعدة قوية
مثل NaOH لفصل الأمينات من أملاحها .
ü
لأن الأمينات قواعد ضعيفة تحتاج إلى قاعدة قوية لتحريرها من الملح .
4- للسمك المتعفن
والأمينات نفس الرائحة تقريبا .
ü
لان السمك المتعفن يكون مصحوباً بإنتاج أمينات مختلفة .
ثانياً : تحضير الأمينات الأولية بإختزال مركبات النيترو ( -NO2 ) :
تحضر باستخدام عامل مختزل :
أمثلة للعوامل المختزلة :
1- الهدرجة أو
بالهيدروجين حديث التولد ( Zn / HCl )
2- هيدريد الليثيوم
والألومنيوم LiAlH4 .
أمثلة :
س : من نيترو بنزين كيف تحصل على الأنيلين ( فينيل أمين ) .
v C6H5 -NO2 Zn / Hcl → C6H5- NH2 + 2H2O
س : وضح بالمعادلة إختزال
نيترو بروبان بواسطة هيدريد الليثيوم والألومنيوم .
v CH3-CH2-CH2-
NO2 LiAlH4 → CH3-CH2-CH2-
NH2
تفاعلات الأمينات :
س : ما هو العامل الأساسي في تفاعلات الأمينات ؟
جـ : العامل الأساسي هو وجود زوج الألكترونات الحر على ذرة
النتروجين وهو أساس تفاعلات الأمينات وسبب قاعديتها واللذان يكونان
رابطة مع أي مستقبل فقير بالإلكترونات .
علل : تعتبر الأمينات قواعد عضوية ضعيفة .
ü
وذلك لوجود زوج من الإلكترونات الحر على ذرة النتروجين غير مساهم في
رابطة كيميائية .
أولاً : تفاعل الأمينات مع الأحماض : تتفاعل الأمينات مع
الأحماض مكونة ملح أمونيوم .
مثال : تفاعل ميثيل أمين مع حمض
HCl
:
1- CH3-NH2 +
HCl → CH3NH3Cl
2- CH3NH3Cl +
NaOH → CH3NH2 +
NaCl + H2O
علل : يتم
إضافة قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH .
ü
وذلك لكي يتم فصل الأمين من الملح الرباعي .
ثانياً : تفاعل الأمينات الأولية مع حمض النيتروز ( HNO2 )
او HONO:
تتفاعل الأمينات الأولية مع حمض النيتروز مكونة الكحول المناظر
ويتصاعد غاز النتروجين
مثال :
v C2H5-NH2 + HNO2 → C2H5-OH + N2 + H2O
ثالثاً : تفاعل الأمينات مع الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها :
تتفاعل الأمينات مع الحموض أو مشتقاتها ( كلوريدات
وانهيدريدات الحموض ) مكونة أميدات
1- CH3-NH2 +
CH3-COCl → CH3-CO-NH-CH3 + HCl
تفاعل ميثيل أمين مع كلوريد أسيتيل
2- CH3-NH2 + CH3-CO-O-CO-CH3 → CH3-C-NH-CH3 + CH3-COOH
تفاعل ميثيل أمين مع انهيدريد الأسيتيك
تفاعل ميثيل أمين مع انهيدريد الأسيتيك
استخدامات
الأمينات :
1-
صناعة النيلون ويستخدم في ذلك
1, 6 ثنائي أمينو هكسان H2N(CH2)6NH2 .
2-
تستخدم في المبيدات الحشرية .
3-
تستخدم في الأصباغ والأدوية .
علل لما يأتي :
1- درجة غليان الأمينات
الأولية والثانوية أعلى من درجة غليان الأمينات الثالثية .
ü
وذلك لقدرتها على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها .
v
مثال : درجة غليان
( بروبيل أمين ) 45 ˚م أكبر من درجة غليان ( ثلاثي ميثيل أمين ) 3 ˚م .
2- الأمينات الثالثية
ليس لها القدرة على تكوين روابط هيدورجينية فيما بينها .
ü
لعدم وجود ذرة هيدروجين H مرتبطة بذرة النتروجين .
3- محاليل الأمينات تزرق
لون دوار الشمس . مثل إيثيل أمين .
ü
لأن الأمينات قواعد عضوية بسبب وجود زوج الالكترونات الحر على ذرة
النتروجين .
4- تختلف الأمينات في
الخواص الفيزيائية وتتشابه في الخواص الكيميائية .
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق